Als u het periodiek systeem verwarrend en moeilijk te begrijpen vindt, hoeft u zich geen zorgen te maken, u bent niet de enige! Begrijpen hoe het periodiek systeem werkt, kan moeilijk zijn, maar door te leren lezen, zult u succesvol zijn in de wetenschap. Begin met het begrijpen van de structuur van het periodiek systeem en de informatie die het toont over de elementen. Vervolgens kun je elk van de elementen bestuderen. Gebruik ten slotte de informatie in het periodiek systeem om het aantal neutronen in een atoom te achterhalen.
Stap
Deel 1 van 3: De structuur van het periodiek systeem begrijpen
Stap 1. Lees het periodiek systeem van linksboven naar rechtsonder
De elementen zijn gerangschikt volgens hun atoomnummer. Hoe verder naar rechts en naar beneden, hoe hoger het atoomnummer. Het atoomnummer is het aantal protonen dat het atoom van een element heeft. Naarmate je verder naar rechts gaat, zul je ook merken dat het massagetal van elk atoom toeneemt. Dat wil zeggen, u kunt het gewicht van een element begrijpen, zelfs door alleen maar naar de locatie op de tafel te kijken.
- Hoe verder naar rechts of naar beneden, de atomaire massa van het element zal toenemen omdat de atomaire massa wordt berekend door de protonen en neutronen in elk atoom van het element bij elkaar op te tellen. Het aantal protonen neemt toe met het element, waardoor het gewicht ook toeneemt.
- Elektronen zijn niet inbegrepen in de atoommassa, omdat elektronen in vergelijking met protonen en neutronen niet veel effect hebben op het atoomgewicht.
Stap 2. Begrijp dat elk element 1 proton meer bevat dan het atoom links ervan
Je kunt dit zien door naar het atoomnummer te kijken. De atoomnummers zijn van links naar rechts gerangschikt. De elementen zijn ook verdeeld in 3 groepen, u kunt de groepering in de tabel zien.
De eerste rij bevat bijvoorbeeld waterstof, dat atoomnummer 1 heeft, en helium, dat atoomnummer 2 heeft. Deze twee elementen bevinden zich echter uiterst links en rechts van de tabel omdat ze zich in verschillende groepen bevinden
Stap 3. Identificeer groepen atomen die dezelfde fysische en chemische eigenschappen hebben
Groepen worden aangegeven door verticale kolommen. In de meeste gevallen worden groepen gekenmerkt door dezelfde kleur. Dit helpt u te identificeren welke elementen vergelijkbare fysische en chemische eigenschappen hebben. Dit maakt het voor u gemakkelijker om de reacties van deze elementen te voorspellen. Elk element in een bepaalde groep heeft hetzelfde aantal elektronen in zijn buitenste orbitaal.
- De meeste elementen behoren slechts tot één groep. Waterstof kan echter worden geclassificeerd als een halogeen of een alkalimetaal. In sommige tabellen komt waterstof in beide groepen voor.
- In de meeste gevallen zijn de kolommen genummerd van 1-18, ofwel aan de boven- of onderkant van de tabel. De cijfers kunnen worden weergegeven in Romeinse cijfers (IA), Arabische cijfers (1A) of cijfers (1).
- Lees de atoomgroepen van boven naar beneden.
Stap 4. Let op de lege ruimte in de tabel
Naast het atoomnummer houdt de rangschikking van de elementen in groepen en groepen ook rekening met dezelfde fysische en chemische eigenschappen. Op deze manier zult u beter begrijpen hoe elk element reageert. De toevoeging van chemische elementen maakt hun classificatie moeilijker, dus het is niet verwonderlijk dat het periodiek systeem lege ruimte bevat.
- De eerste 3 rijen hebben bijvoorbeeld spaties, omdat de overgangsmetalen die in de tabel verschijnen elementen zijn met atoomnummer 21.
- Evenzo worden de elementen 57 tot 71, die zeldzame aardelementen of zeldzame aardelementen zijn, afzonderlijk rechtsonder in de tabel weergegeven.
Stap 5. Merk op dat elke rij een punt wordt genoemd
Alle elementen in een periode hebben hetzelfde aantal atomaire orbitalen waar elektronen doorheen gaan. Het aantal orbitalen komt overeen met het aantal perioden. Het periodiek systeem toont 7 rijen, wat betekent dat er 7 perioden zijn.
- Een element in periode 1 heeft bijvoorbeeld 1 orbitaal, terwijl een element in periode 7 7 orbitalen heeft.
- In de meeste gevallen zijn de punten genummerd van 1-7 van boven naar beneden aan de linkerkant van de tabel.
- Lees de periode van de elementen na de rij van links naar rechts.
Stap 6. Maak onderscheid tussen metalen, halfmetalen en niet-metalen
U kunt de eigenschappen van elementen beter begrijpen door het type element te herkennen. Gelukkig gebruikt het grootste deel van het periodiek systeem kleur om aan te geven of een element een metaal, een halfmetaal of een niet-metaal is. Je vindt metalen elementen aan de rechterkant van de tafel, terwijl niet-metalen aan de linkerkant. De semi-metaalgroep bevindt zich tussen metalen en niet-metalen.
- Onthoud dat waterstof vanwege zijn eigenschappen kan worden gegroepeerd met de halogenen of de alkalimetalen. Daarom is het normaal dat waterstof aan beide kanten van de tafel verschijnt of een andere kleur heeft.
- Een element wordt een metaal genoemd als het glanzend, vast bij kamertemperatuur is, warmte en elektriciteit geleidt en zacht en elastisch is.
- Een element wordt als een niet-metaal beschouwd als het niet glanzend is, geen warmte of elektriciteit geleidt en hard is. Deze elementen zijn meestal gasvormig bij kamertemperatuur, maar kunnen bij bepaalde temperaturen ook vast of vloeibaar zijn.
- Een element wordt een halfmetaal genoemd als het de gecombineerde eigenschappen van een metaal en een niet-metaal heeft.
Deel 2 van 3: De elementen bestuderen
Stap 1. Identificeer de symbolen van 1 tot 2 letterelementen
Het symbool bevindt zich meestal in het midden van een vierkant met een groot lettertype. Symbolen zijn afkortingen voor elementnamen, die in verschillende talen zijn gestandaardiseerd. Wanneer u experimenten doet of aan elementaire vergelijkingen werkt, zult u waarschijnlijk elementsymbolen gebruiken. Daarom, of je het nu leuk vindt of niet, moet je jezelf vertrouwd maken met de elementaire symbolen.
Symbolen zijn meestal afgeleid van de Latijnse naam van het element, maar zijn soms afgeleid van namen die veel worden gebruikt, vooral nieuwe elementen. Het symbool voor Helium is bijvoorbeeld He, wat staat voor deze bekende naam. Het symbool voor ijzer is echter Fe, dat op het eerste gezicht relatief moeilijk te herkennen is
Stap 2. Zoek de volledige naam van het element, indien aanwezig
Dit is de naam van het element dat je gaat gebruiken als je het volledig moet opschrijven. "Helium" en "Carbon" zijn bijvoorbeeld de namen van elementen. In de meeste gevallen staat de naam van het element onder het symbool, maar de plaatsing kan variëren.
Sommige periodieke tabellen bevatten mogelijk niet de volledige naam en gebruiken alleen symbolen
Stap 3. Noteer het atoomnummer
Het atoomnummer bevindt zich meestal aan de bovenkant van de doos, in het midden of in de hoek van de doos. Het atoomnummer kan echter ook onder het elementsymbool of de elementnaam staan. De atoomnummers zijn gerangschikt van 1-118.
Het atoomnummer is een geheel getal, geen decimaal
Stap 4. Weet dat het atoomnummer het aantal protonen in het atoom is
Alle atomen in een element hebben hetzelfde aantal protonen. In tegenstelling tot elektronen kunnen protonen niet worden opgevangen of vrijgegeven door atomen. Elementen zullen veranderen als atomen atomen kunnen vangen of verliezen.
Je hebt ook het atoomnummer nodig om het aantal elektronen en neutronen te weten
Stap 5. Weet dat elementen evenveel elektronen bevatten als protonen, tenzij het element ionisatie ondergaat
Protonen hebben een positieve lading, terwijl elektronen een negatieve lading hebben. Aangezien een neutraal atoom geen elektrische lading heeft, betekent dit dat het hetzelfde aantal elektronen en protonen heeft. Atomen kunnen echter elektronen verliezen en krijgen, waardoor ze geïoniseerd worden.
- Ionen zijn elektrische ladingen. Als er meer protonen in een ion zitten, is de lading positief, wat een positief (+) teken is naast het ionensymbool. Als het aantal elektronen in het ion groter is, is de lading negatief, wat negatief is (-).
- Je zult geen positief of negatief teken zien als een atoom geen ion is.
Deel 3 van 3: Atoomgewicht gebruiken om neutronen te tellen
Stap 1. Ken het atoomgewicht
Het atoomgewicht bevindt zich meestal aan de onderkant van de doos, onder het elementsymbool. Atoomgewicht is het gecombineerde gewicht van de deeltjes in de atoomkern, inclusief protonen en neutronen. Ionen kunnen het telproces echter bemoeilijken. Het atoomgewicht geeft dus de gemiddelde atomaire massa van het element en de atomaire massa van zijn ionen aan.
- Vanwege hun gemiddelde gewicht hebben de meeste atomen atoomgewichten in decimale vorm.
- Hoewel het gewicht van een element eruitziet alsof het van links naar rechts toeneemt, is dat niet altijd het geval.
Stap 2. Bepaal het massagetal van het element dat je bestudeert
Je kunt het massagetal vinden door de atomaire massa af te ronden. Dit feit bewijst dat het atoomgewicht het gemiddelde is van alle atoommassa's, inclusief ionen.
Het atoomgewicht van koolstof is bijvoorbeeld 12.011, dus het wordt naar boven afgerond op 12. Evenzo is het atoomgewicht van ijzer 55.847, dus het wordt naar boven afgerond op 56
Stap 3. Trek het massagetal af van het atoomnummer om de neutronen te tellen
Het massagetal kan worden berekend door het aantal protonen op te tellen bij het aantal neutronen. Dit maakt het voor u gemakkelijker om het aantal neutronen in een atoom te berekenen door het massagetal af te trekken van het aantal protonen
- Gebruik deze formule: Neutron = Massanummer - Proton
- Het massagetal van koolstof is bijvoorbeeld 12 en heeft 6 protonen. We kunnen dus weten dat koolstof 6 neutronen heeft omdat 12 - 6 = 6.
- Een ander voorbeeld, het massagetal van ijzer is 56 en heeft 26 protonen. We weten dus dat ijzer 30 neutronen heeft omdat 56 - 26 = 30.
- Isotopen van atomen bevatten verschillende aantallen neutronen, zodat hun atoomgewicht verandert.
Tips
- Het periodiek systeem lezen is voor sommige mensen moeilijk. Wees niet ontmoedigd als je het moeilijk vindt om het periodiek systeem te bestuderen!
- De kleuren in de tabel kunnen afwijken, maar de inhoud blijft hetzelfde.
- Sommige periodieke tabellen kunnen onvolledige informatie bevatten. Sommige tabellen geven bijvoorbeeld alleen het symbool en het atoomnummer. Zoek daarvoor een tafel die bij je past!
