Molariteit beschrijft de relatie tussen de mol opgeloste stof en het volume van de oplossing. Om de molariteit te berekenen, kun je beginnen met mol en volume, massa en volume, of mol en milliliter. Als u deze variabele in de basisformule voor het berekenen van de molariteit aansluit, krijgt u het juiste antwoord.
Stap
Methode 1 van 4: Molariteit berekenen met mollen en volume
Stap 1. Ken de basisformule voor het berekenen van de molariteit
Molariteit is het aantal mol opgeloste stof gedeeld door het volume van de oplossing in liters. Het is dus geschreven als: molariteit = mol oplossing / liter oplossing
Voorbeeldprobleem: Wat is de molariteit van een oplossing met 0,75 mol NaCl in 4,2 liter?
Stap 2. Onderzoek het probleem
Om molariteit te vinden, moet u het aantal mol en het aantal liters weten. Als beide bekend zijn in deze opgave, heb je geen andere berekening nodig.
-
Voorbeeld van problemen:
- Mol = 0,75 mol NaCl
- Volume = 4,2 L
Stap 3. Deel het aantal mol door het aantal liters
Het resultaat van de deling is het aantal mol per liter oplossing, wat de molariteit wordt genoemd.
Voorbeeldprobleem: molariteit = mol opgeloste stof / liter oplossing = 0,75 mol / 4,2 L = 0,17857142
Stap 4. Schrijf je antwoord op
Rond het aantal cijfers af op twee of drie cijfers na de komma, afhankelijk van het verzoek van je docent. Als je het antwoord opschrijft, kort molariteit af met M en noteer de chemische afkorting van de gebruikte oplossing.
Voorbeeld van problemen: 0,179 M NaCl
Methode 2 van 4: Molariteit berekenen met massa en volume
Stap 1. Ken de basisformule voor het berekenen van de molariteit
Molariteit geeft de relatie weer tussen het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing, of het volume van die oplossing. In de formule wordt molariteit geschreven als: molariteit = mol opgeloste stof / liter oplossing
Voorbeeldprobleem: Wat is de molariteit van de oplossing gevormd door 3,4 g KMnO. op te lossen4 in 5, 2 liter water?
Stap 2. Onderzoek het probleem
Om molariteit te vinden, moet u het aantal mol en het aantal liters weten. Als je het aantal mol niet weet, maar wel het volume en de massa van de oplossing, moet je deze twee dingen gebruiken om het aantal mol te berekenen voordat je verder gaat.
-
Voorbeeld van problemen:
- Massa = 3,4 g KMnO4
- Volume = 5, 2 L
Stap 3. Zoek de molaire massa van de oplossing
Om het aantal mol massa of grammen van de gebruikte oplossing te berekenen, moet u eerst de molaire massa van de oplossing bepalen. Dit kan worden gedaan door de molmassa van elk in de oplossing aanwezig element bij elkaar op te tellen. Vind de molaire massa van elk element met behulp van het periodiek systeem der elementen.
-
Voorbeeld van problemen:
- Molaire massa K = 39,1 g
- Molaire massa Mn = 54,9 g
- Molaire massa O = 16,0 g
- Totale molaire massa = K + Mn + O + O + O + O = 39, 1 + 54, 9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158,0 g
Stap 4. Zet gram om in mol
Nu je de molaire massa van de oplossing hebt, moet je het aantal grammen opgelost in de oplossing vermenigvuldigen met de conversiefactor van 1 per gewicht (molaire massa) van de oplossing. Dit geeft je het aantal mol oplossing voor deze vergelijking.
Voorbeeldprobleem: gram opgelost * (1/molmassa opgelost) = 3,4 g * (1 mol / 158 g) = 0,0215 mol
Stap 5. Deel het aantal mol door het aantal liters
Omdat je het aantal mol al hebt, kun je het delen door het aantal liters oplossing om de molariteit te vinden.
Voorbeeldprobleem: molariteit = mol opgeloste stof / liter oplossing = 0,0215 mol/5, 2 L = 0,004134615
Stap 6. Schrijf je antwoord op
Je moet je nummer een paar cijfers na de komma afronden, zoals gevraagd door je leraar. Meestal moet u twee of drie plaatsen na de komma afronden. Wanneer u het antwoord schrijft, verkort u ook de molariteit tot M en noteert u de gebruikte oplossing.
Voorbeeld van problemen: 0,004 M KMnO4
Methode 3 van 4: Molariteit berekenen met mollen en milliliters
Stap 1. Ken de basisformule voor het berekenen van de molariteit
Om de molariteit te vinden, moet u het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing berekenen. Milliliter kan niet worden gebruikt. De algemene formule die wordt gebruikt om de molariteit te vinden, kan worden geschreven: molariteit = mol opgeloste stof / liter oplossing
Voorbeeldprobleem: Wat is de molariteit van een oplossing met 1,2 mol CaCl2 in 2905 milliliter?
Stap 2. Onderzoek het probleem
Om de molariteit te berekenen, moet u het aantal mol en het aantal liters weten. Als u het volume in milliliters weet in plaats van liters, moet u het volume omrekenen naar liters voordat u verder gaat met berekenen.
-
Voorbeeld van problemen:
- Mol = 1,2 mol CaCl2
- Inhoud = 2905 ml
Stap 3. Converteer milliliters naar liters
Vind het aantal liters door het aantal milliliter te delen door 1000, want er zijn 1000 milliliter voor elke liter. Merk op dat u de komma ook drie plaatsen naar links kunt verplaatsen.
Voorbeeldprobleem: 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2.905 L
Stap 4. Deel het aantal mol door het aantal liters
Omdat je het aantal liters al weet, kun je het aantal mol opgeloste stof delen door het aantal liters om de molariteit van de oplossing te vinden.
Voorbeeldprobleem: molariteit = mol opgeloste stof / liter oplossing = 1,2 mol CaCl2 / 2.905 L = 0.413080895
Stap 5. Schrijf je antwoord op
Rond het getal een paar cijfers na de komma af, zoals vereist door je leraar (meestal twee of drie cijfers na de komma). Schrijf bij het schrijven van het antwoord de afkorting voor molariteit met M en noteer de oplossing.
Voorbeeld van problemen: 0,413 M CaCl2
Methode 4 van 4: Aanvullende oefenproblemen
Stap 1. Bepaal de molariteit van de gevormde oplossing door 5,2 g NaCl op te lossen in 800 ml water
Identificeer de waarden die in het probleem worden gegeven: massa in grammen en volume in milliliters.
-
- Massa = 5,2 g NaCl
- Volume = 800 ml water
Stap 2. Zoek de molaire massa van NaCl
Doe dit door de molaire massa van natrium, Na, en de molaire massa van chloor, Cl, toe te voegen.
- Molaire massa Na = 22,99 g
- Molaire massa Cl = 35,45 g
- Molaire massa van NaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44 g
Stap 3. Vermenigvuldig de opgeloste massa met de molmassaconversiefactor
In dit voorbeeld is de molmassa van NaCl 58,44 g, dus de conversiefactor is 1 mol / 58,44 g.
Mol NaCl = 5,2 g NaCl * (1 mol / 58,44 g) = 0,08898 mol = 0,09 mol
Stap 4. Deel 8000 ml water door 1000
Aangezien er 1000 milliliter per liter zijn, moet je het aantal milliliter in deze opgave delen door 1000 om het aantal liters te vinden.
- U kunt 8000 ml ook vermenigvuldigen met een omrekeningsfactor van 1 L / 1000 ml.
- Om het proces te verkorten, kunt u de komma drie plaatsen naar links verplaatsen, u hoeft niets te vermenigvuldigen of te delen.
- Volume = 800 ml * (1 L / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0,8 L
Stap 5. Deel het aantal mol opgeloste stof door het aantal liters oplossing
Om de molariteit te vinden, moet je 0,09, het aantal mol opgeloste NaCl, delen door 0,8 L, het volume van de oplossing in liters.
molariteit = mol opgeloste stof / liter oplossing = 0,09 mol / 0,8 L = 0,1125 mol/L
Stap 6. Orden je antwoorden
Rond je antwoord af op twee of drie decimalen en kort molariteit af met M.
