Het massapercentage samenstelling van een molecuul is de procentuele bijdrage van elk element aan zijn molecuulmassa. Het massapercentage van een element in een verbinding wordt uitgedrukt als de verhouding van de massabijdrage van het element tot de totale molecuulmassa van de verbinding vermenigvuldigd met 100%. Dit klinkt ingewikkeld, maar het vinden van het massapercentage is eigenlijk een eenvoudig proces!
Stap
Deel 1 van 2: De basis begrijpen
Stap 1. Begrijp over atomen
Atoom is de basiseenheid van een object, dat bestaat uit protonen, neutronen en elektronen. Dit zijn de basisingrediënten van alles om je heen.
Stap 2. Begrijp moleculen
Een molecuul is een elektrisch neutrale groep chemische stoffen, bestaande uit twee of meer atomen, die bij elkaar worden gehouden door chemische bindingen.
Water bestaat bijvoorbeeld uit H2O-moleculen. Elk watermolecuul bestaat uit twee waterstofatomen, die chemisch gebonden zijn aan één zuurstofatoom
Stap 3. Begrijp wat moedervlekken zijn
De mol is een maateenheid die wordt gebruikt om de hoeveelheid van een chemische stof in een monster uit te drukken. Een mol wordt gedefinieerd als de hoeveelheid van een stof die 6,02 x10 ^ 23 basisentiteiten bevat. Gebruik moedervlekken als een manier om de exacte hoeveelheid van een chemische stof uit te drukken.
6,02 x 10^23, wat ongeveer het aantal koolstofatomen is in 12 gram zuivere koolstof, staat ook bekend als "Avogadro's Number"
Stap 4. Begrijp wat chemische verbindingen zijn
Een chemische verbinding is een zuivere chemische stof die bestaat uit twee of meer chemische elementen.
Water, dat bestaat uit H2O-moleculen, is een chemische verbinding
Stap 5. Begrijp wat de atoommassa is
Atoommassa is de massa van atomaire deeltjes, subatomaire deeltjes of moleculen. De atomaire massa wordt uitgedrukt in gram per mol (g/mol).
Merk op dat atoommassa verschilt van atoomgewicht en specifiek verwijst naar de totale massa van een deeltje, subatomair deeltje of molecuul in rust
Stap 6. Begrijp de moleculaire massa
Moleculaire massa is de massa van een enkel molecuul. Met andere woorden, de molecuulmassa is de totale massa van alle individuele atomen waaruit een bepaald molecuul bestaat.
Net als de atomaire massa is de molecuulmassa anders dan het molecuulgewicht
Deel 2 van 2: Massapercentage berekenen
Stap 1. Noteer de elementen in de verbinding
U moet bijvoorbeeld het massapercentage citroenzuur, C6H8O7, berekenen zoals weergegeven in de afbeelding. De elementen van deze verbinding zijn koolstof (C), waterstof (H) en zuurstof (O)
Stap 2. Noteer de atoommassa van elk afzonderlijk element
Gebruik het periodiek systeem om deze nummers te vinden. Gewoonlijk ligt de atoommassa onder het atoomsymbool, in g/mol.
In het bovenstaande voorbeeld ziet u dat de atomaire massa van koolstof 12,01 g/mol is, de atomaire massa van waterstof 1,00 g/mol en de atomaire massa van zuurstof 15,99 g/mol
Stap 3. Zoek de massabijdrage van elk element in uw verbinding
De massabijdrage van een element in een verbinding is de atomaire massa van het element maal het aantal atomen in het element, in een enkel molecuul van die verbinding. Kleine getallen die onderaan na elk atoomsymbool zijn geschreven, geven het aantal atomen van dat element in de verbinding aan.
-
Bedenk in het bovenstaande voorbeeld dat elk element van uw verbinding uit 6 koolstofatomen, 8 waterstofatomen en 7 zuurstofatomen bestaat. U berekent dus de massabijdrage van het element zoals weergegeven in de afbeelding.
Bijdrage koolstofmassa: 6 x 12,01 g/mol
Massabijdrage van waterstof: 8 x 1,00 g/mol = 8,00 g/mol
Massabijdrage van zuurstof: 7 x 15,99 g/mol = 111,93 g/mol
Stap 4. Bereken de totale molecuulmassa van uw verbinding
De totale molecuulmassa van een verbinding, aangeduid als de som van de massabijdragen van de afzonderlijke elementen in de verbinding. Deze totale massa vertegenwoordigt de massa van een enkel molecuul.
-
Bereken in het bovenstaande voorbeeld uw totale molecuulmassa als volgt:
Molecuulmassa van C6H8O7 = 72,06 g/mol + 8,00 g/mol + 111,93 g/mol = 191,99 g/mol
Stap 5. Zoek de samenstelling van het massapercentage
Het massapercentage samenstelling van een element wordt uitgedrukt als de verhouding van de massabijdrage van het element tot de totale molecuulmassa van de verbinding, vermenigvuldigd met 100%.
