Het bepalen van het aantal neutronen in een atoom is vrij eenvoudig en vereist geen ervaring. Volg deze instructies om het aantal neutronen in een gewoon atoom of isotoop te berekenen.
Stap
Methode 1 van 2: Het aantal neutronen in een gewoon atoom vinden
Stap 1. Zoek het element in het periodiek systeem
In dit voorbeeld kijken we naar osmium (Os), in de zesde rij.
Stap 2. Zoek het atoomnummer van het element
Dit nummer is meestal het meest zichtbare nummer en staat meestal boven het elementsymbool. (De tabel laat zelfs geen andere cijfers zien.) Het atoomnummer is het aantal protonen in een enkel atoom van het element. Os is het getal 76, wat betekent dat één atoom van osmium 76 protonen heeft.
Stap 3. Zoek de atomaire massa van het element
Dit getal staat meestal onder het atoomsymbool. Merk op dat de tabel in dit voorbeeld alleen gebaseerd is op het atoomnummer en geen atoomgewichten vermeldt. Dit is meestal niet altijd het geval. Osmium heeft een atoomgewicht van 190,23.
Stap 4. Rond het atoomgewicht af op het dichtstbijzijnde getal om de atoommassa te vinden
In dit voorbeeld wordt 190, 23 naar boven afgerond op 190, dus de atoommassa van osmium is 190.
Stap 5. Trek het atoomnummer af van de atoommassa
Aangezien het grootste deel van de atomaire massa protonen en neutronen blijkt te zijn, geeft het aftrekken van het aantal protonen (d.w.z. het atoomnummer) van de atomaire massa het berekende aantal neutronen in het atoom. De getallen achter de komma zijn meestal de zeer kleine massa's van elektronen in een atoom. In ons voorbeeld: 190 (atoomgewicht) - 76 (aantal protonen) = 114 (aantal neutronen).
Stap 6. Onthoud de formule
Gebruik deze formule om het aantal neutronen te vinden:
-
N = M – n
- N = getal Neutron
- M = matoom massa
- n = aantal atomen
Methode 2 van 2: Het aantal neutronen in een isotoop vinden
Stap 1. Zoek het element in het periodiek systeem
Als voorbeeld zullen we kijken naar de isotoop koolstof-14. Aangezien de niet-isotoopvorm van koolstof-14 koolstof (C) is, zoekt u naar het element koolstof in het periodiek systeem (in de tweede rij).
Stap 2. Zoek het atoomnummer van het element
Dit nummer is meestal het meest zichtbare nummer en staat meestal boven het elementsymbool. (De tabel laat zelfs geen andere cijfers zien.) Het atoomnummer is het aantal protonen in een enkel atoom van het element.
C is het getal 6, wat betekent dat één koolstofatoom 6 protonen heeft.
Stap 3. Zoek de atomaire massa
Voor isotopen is dat heel eenvoudig, omdat ze worden genoemd naar de atomaire massa van het element. Koolstof-14 heeft bijvoorbeeld een atomaire massa van 14. Na het vinden van de atomaire massa van een isotoop, is het proces hetzelfde als het vinden van het aantal neutronen in een gewoon atoom.
Stap 4. Trek het atoomnummer af van de atoommassa
Aangezien het grootste deel van de atomaire massa protonen en neutronen blijkt te zijn, geeft het aftrekken van het aantal protonen (d.w.z. het atoomnummer) van de atomaire massa het berekende aantal neutronen in het atoom. De getallen achter de komma zijn meestal de zeer kleine massa's van elektronen in een atoom. In ons voorbeeld: 14 (atoommassa) - 6 (aantal protonen) = 8 (aantal neutronen).
Stap 5. Onthoud de formule
Gebruik deze formule om het aantal neutronen te vinden:
-
N = M – n
- N = getal Neutron
- M = matoom massa
- n = aantal atomen
Tips
- Osmium, een metaal dat vast is bij kamertemperatuur, ontleent zijn naam aan het Griekse woord voor geur, "osme".
- Protonen en neutronen vormen bijna het hele gewicht van het element, terwijl elektronen en andere deeltjes een verwaarloosbare massa vormen (bijna nul massa). Aangezien een proton bijna hetzelfde gewicht heeft als een neutron, en het atoomnummer het aantal protonen is, kunnen we het aantal protonen aftrekken van de totale massa.
- Als u de elementnummers in het periodiek systeem niet meer weet, onthoud dan dat de tabel is ontworpen rond het atoomnummer (dwz het aantal protonen), beginnend met 1 (waterstof) en elke eenheid van links naar rechts verhogend, en eindigend op 118 (ununoctium). Dit komt omdat het aantal protonen in een atoom het atoom bepaalt, waardoor het een gemakkelijk hanteerbare eigenschap van het element is. (bv. een atoom met 2 protonen moet helium zijn, een atoom met 79 protonen moet goud zijn.)
