Het atoomnummer van een element is het aantal protonen in de kern van een enkel atoom van dat element. Het atoomnummer van een element of isotoop verandert niet, dus je kunt het gebruiken om andere gegevens te vinden, zoals het aantal neutronen.
Stap
Deel 1 van 2: Het atoomnummer vinden
Stap 1. Bereid het periodiek systeem der elementen voor
We bieden het hier aan, als je er nog geen hebt. Elk element heeft een ander atoomnummer, dus er zijn geen snelkoppelingen om het te bestuderen. Je moet naar het periodiek systeem kijken of het onthouden.
De meeste scheikundeboeken bevatten het periodiek systeem op de omslag
Stap 2. Zoek het element dat je aan het bestuderen bent
De meeste periodieke tabellen bevatten de volledige naam van het element, evenals het symbool (zoals Hg voor Mercurius). Als je het niet kunt vinden, zoek dan op internet naar "elementsymbolen" en hun namen.
Stap 3. Zoek het atoomnummer
Hoewel het elders kan worden geschreven, bevindt het atoomnummer van een element zich meestal in de linker- of rechterbovenhoek van het elementenraster. Dit getal wordt altijd geschreven als een geheel getal.
Als het getal dat u ziet een decimaal getal is, is dit waarschijnlijk het massagetal
Stap 4. Zorg ervoor door aandacht te besteden aan nabijgelegen elementen
Het periodiek systeem der elementen is gerangschikt in volgorde van atoomnummer. Als het atoomnummer van je element "33" is, zou het atoomnummer van het element aan de linkerkant "34" moeten zijn. Als het patroon zo is, is het getal dat je krijgt inderdaad het atoomnummer.
Het kan zijn dat de atoomnummers niet opeenvolgend zijn tussen 56 (Barium) en 88 (Radium). Eigenlijk zijn de atoomnummers ervan opeenvolgend en bevinden ze zich in twee rijen elementen onderaan de tabel. De elementen worden apart vermeld zodat ze in een korter periodiek systeem kunnen worden opgenomen
Stap 5. Begrijp het atoomnummer
Het atoomnummer van een element heeft een eenvoudige definitie: het aantal protonen in één atoom van dat element. Dit is de basisdefinitie van een element. Het aantal protonen bepaalt de elektrische lading in de kern van een atoom en bepaalt dus hoeveel elektronen erin passen. Aangezien elektronen verantwoordelijk zijn voor bijna alle chemische reacties, bepaalt het atoomnummer bijna alle fysische en chemische eigenschappen van een element.
Met andere woorden, elk atoom met acht protonen is een zuurstofatoom. Twee zuurstofatomen kunnen verschillende aantallen neutronen hebben of, als een van hen een ion is, verschillende aantallen elektronen. Maar alle zuurstofatomen zullen altijd acht protonen hebben
Deel 2 van 2: Gerelateerde gegevens zoeken
Stap 1. Zoek het atoomgewicht
Het atoomgewicht wordt meestal vermeld onder de naam van het element in het periodiek systeem, meestal met twee of drie cijfers na een komma. Deze waarde is de gemiddelde massa van één atoom van een element, in zijn natuurlijke vorm in de natuur. Dit gewicht wordt uitgedrukt in "atomic mass units" (amu).
Sommige deskundigen noemen het 'relatieve atoommassa', niet atoomgewicht
Stap 2. Zoek het massagetal
Het massagetal is het totale aantal protonen en neutronen in één atoom van een element. Deze waarde is gemakkelijk te vinden: let op de atoomgewichten in het periodiek systeem en let op de gehele getallen in de buurt.
- Dit is mogelijk omdat protonen en neutronen heel dicht bij 1 amu liggen, terwijl elektronen heel dicht bij 0 amu liggen. Atoomgewichten worden nauwkeurig geschreven met decimale getallen, maar we hoeven alleen aandacht te besteden aan hele getallen, wat het aantal protonen en neutronen betekent.
- Onthoud dat als u atoomgewichten gebruikt, u gemiddelde gegevens uit dezelfde steekproef van elementen gebruikt. Broommonsters hebben een gemiddeld massagetal van 80, maar een enkel broomatoom heeft bijna altijd een massa van 79 of 81.
Stap 3. Zoek het aantal elektronen
Een atoom heeft evenveel protonen als elektronen. Dit nummer zal dus hetzelfde zijn. Elektronen hebben een negatieve lading, zodat ze protonen kunnen neutraliseren die positief geladen zijn.
Een atoom verandert in een ion dat een geladen atoom is als het elektronen verliest of wint
Stap 4. Tel het aantal neutronen
Nu weet je het atoomnummer = aantal protonen, en massagetal = aantal protonen + aantal neutronen. Om het aantal neutronen in een element te vinden, hoef je alleen maar het massagetal van het atoomnummer af te trekken. Hier zijn enkele voorbeelden:
- Een enkel heliumatoom (He) heeft een massagetal van 4 en een atoomnummer van 2. Het aantal neutronen is dus 4 - 2 = 2 neutronen.
- Een staal zilver (Ag) heeft een gemiddeld massagetal van 108 (volgens het periodiek systeem) en een atoomnummer van 47. Dus gemiddeld heeft elk zilveratoom 108 - 47 = 61 neutronen.
Stap 5. Begrijp over isotopen
Isotopen zijn bepaalde vormen van een element, met een bepaald aantal neutronen. Als de scheikundevraag "borium-10" of "10B," is het element boor met een massagetal van 10. Gebruik deze massa in het probleem, niet het massagetal dat gewoonlijk wordt gebruikt voor boor in het algemeen.
