Een chemische vergelijking is een theoretische of schriftelijke weergave van wat er gebeurt als een chemische reactie plaatsvindt. De wet van behoud van massa stelt dat er geen atomen kunnen worden gemaakt of vernietigd in een chemische reactie, dus het aantal atomen in de reactanten moet in evenwicht zijn met het aantal atomen in de producten. Volg deze gids om te leren hoe u chemische vergelijkingen in evenwicht kunt brengen.
Stap
Stap 1. Schrijf de vergelijking op die je hebt gekregen
Voor dit voorbeeld zou je gebruiken:
C3H8 + O2 H2O + CO2
Stap 2. Noteer het aantal atomen dat je aan elke kant van de vergelijking hebt
Kijk naar de onderstaande index naast elk atoom om het aantal atomen in de vergelijking te vinden.
- Linkerkant: 3 koolstofatomen, 8 waterstofatomen en 2 zuurstofatomen.
- Rechterkant: 1 koolstof, 2 waterstof en 3 zuurstof.
Stap 3. Laat de waterstof en zuurstof altijd staan tot het einde van de berekening
Dit betekent dat je eerst de koolstofatomen in evenwicht moet brengen.
Stap 4. Voeg een coëfficiënt toe aan het enkele koolstofatoom aan de rechterkant van de vergelijking om in evenwicht te komen met de 3 koolstofatomen aan de linkerkant
C3H8 + O2 H2O + 3CO2
- De coëfficiënt 3 voor het koolstofsymbool aan de rechterkant geeft 3 koolstofatomen aan, terwijl de onderste index 3 aan de linkerkant 3 koolstofatomen aangeeft.
- In een chemische vergelijking kunt u de coëfficiënten wijzigen, maar nooit de onderste index.
Stap 5.
Breng vervolgens de waterstofatomen in evenwicht.
Je hebt 8 aan de linkerkant. Je hebt er dus 8 nodig aan de rechterkant.
C3H8 + O2 4H2O + 3CO2
- Rechts tel je nu 4 op als coëfficiënt omdat de onderste index aangeeft dat je al 2 waterstofatomen hebt.
- Als je de coëfficiënt van 4 vermenigvuldigt met de lagere index van 2, krijg je 8.
Werk af met het balanceren van de zuurstofatomen.
- Omdat je de coëfficiënten hebt toegevoegd aan de moleculen aan de linkerkant van de vergelijking, verandert het aantal zuurstofatomen. Je hebt nu 4 zuurstofatomen in een watermolecuul en 6 zuurstofatomen in een koolstofdioxidemolecuul. Indien toegevoegd, wordt het totaal 10 zuurstofatomen.
-
Voeg de coëfficiënt 5 toe aan het zuurstofmolecuul aan de linkerkant van de vergelijking. Je hebt nu 10 zuurstofmoleculen aan elke kant.
C3H8 + 5O2 4H2O + 3CO2.
-
De koolstof-, waterstof- en zuurstofatomen zijn in balans. Je vergelijking is voltooid.
Tips
Als u problemen ondervindt, kunt u een chemische vergelijking in een online balancer typen om deze in evenwicht te brengen. Houd er rekening mee dat je tijdens het examen geen toegang hebt tot de online balancer, dus vertrouw er niet op
Waarschuwing
Gebruik nooit breuken als coëfficiënten in een chemische vergelijking, want je kunt geen half molecuul of half atoom maken in een chemische reactie. Om een breuk te verwijderen, vermenigvuldigt u de hele vergelijking (zowel de linker- als de rechterkant) met het getal in de noemer van uw breuk
- Balanceer chemische vergelijkingen online
- Hoe chemische vergelijkingen in evenwicht te brengen
