Ionische verbindingen zijn een soort chemische verbinding die bestaat uit metaalkationen (positieve ionen) en niet-metaalanionen (negatieve ionen). Om een ionische verbinding te noemen, hoeft u alleen maar de namen op te zoeken van de kationen en anionen waaruit de verbinding bestaat en ervoor te zorgen dat u de uiteinden van de metaalnamen indien nodig wijzigt. Schrijf eerst de naam van het metaal, gevolgd door de naam van het niet-metaal met het nieuwe achtervoegsel. Voor problemen met ionische verbindingen met overgangsmetalen, bereken als extra stap ook de lading op het metaalion.
Stap
Methode 1 van 3: De basis-ionische verbinding een naam geven
Stap 1. Kijk naar het periodiek systeem der elementen
Om een ionische verbinding te noemen, staat alle informatie die je nodig hebt in het periodiek systeem. Ionische verbindingen worden gevormd uit metaalionen (kationen) en niet-metalen (anionen). U kunt zoeken naar metalen elementen aan de linkerkant en in het midden van het periodiek systeem (bijvoorbeeld barium, radium en lood) en zoeken naar niet-metalen elementen aan de rechterkant van het periodiek systeem.
- Anionen behoren over het algemeen tot de groepen 15, 16 of 17 op het periodiek systeem. De meeste versies van het periodiek systeem gebruiken kleurcodering om metalen en niet-metalen elementen te identificeren.
- Als u geen exemplaar van het periodiek systeem heeft, kunt u het online bekijken op:
Stap 2. Schrijf de formule voor de ionische verbinding
Neem aan dat de ionische verbinding in uw probleem NaCl is. Gebruik een pen of potlood om de formule voor deze verbinding op papier te schrijven. Of schrijf in de klas "NaCl" op het bord.
Dit is een voorbeeld van een basische ionische verbinding. Basische ionische verbindingen hebben geen overgangsmetalen en zijn samengesteld uit slechts 2 ionen
Stap 3. Schrijf de metalen naam op
Het eerste deel van de ionische verbinding wordt het "kation" genoemd, wat een metaal is. Dit is het positief geladen deel van de verbinding en wordt altijd als eerste geschreven in de formule voor de ionische verbinding. Kijk eventueel in het periodiek systeem voor de elementnaam "Na". "Na" is natrium. Schrijf dus 'natrium'.
Wat de ionische verbinding in het probleem ook is, de naam van het metaal wordt altijd eerst geschreven
Stap 4. Voeg het achtervoegsel "ide" toe aan het niet-metaalion
De tweede component in ionische verbindingen is het niet-metaalanion. Schrijf de naam van deze niet-metalen component samen met het achtervoegsel "ida". Zoals in het bovenstaande voorbeeld is de anioncomponent "Cl", d.w.z. chloor. Om het "ida"-einde toe te voegen, trekt u eenvoudig 1-2 lettergrepen (in dit geval -in) af van de niet-metalen naam en vervangt u deze door "ida". Op die manier wordt "chloor" "chloor".
Deze naamgevingsregel is ook van toepassing op andere anionen. In een ionische verbinding zou "fosfor" bijvoorbeeld "fosfide" worden en "jodium" zou "jodide" worden
Stap 5. Combineer de namen van de kationen en anionen
Na het vinden van namen voor de twee componenten van een ionische verbinding, ben je bijna klaar! Nu hoef je ze alleen nog maar te combineren. Dus, "NaCl" kan worden geschreven als "natriumchloride".
Stap 6. Oefen met het benoemen van eenvoudigere ionische verbindingen
Nu je weet hoe je ionische verbindingen moet noemen, probeer dan eens enkele van de eenvoudigere ionische verbindingen te noemen. Door enkele veelvoorkomende ionische verbindingen te onthouden, kunt u beter begrijpen hoe u ionische verbindingen kunt benoemen. Onthoud dat u bij het benoemen van verbindingen niet apart op het aantal ionen hoeft te letten. De volgende zijn enkele voorbeelden van veel voorkomende ionische verbindingen:
- Li2S = Lithiumsulfide
- Ag2S = Zilversulfide
- MgCl2 = magnesiumchloride
Methode 2 van 3: Ionische verbindingen een naam geven die overgangsmetalen hebben
Stap 1. Schrijf de formule voor de ionische verbinding
Stel dat u bijvoorbeeld aan het volgende samengestelde probleem werkt: Fe2O3. Overgangsmetalen zijn te vinden in het midden van het periodiek systeem, waaronder platina, goud en zirkonium. U moet Romeinse cijfers opnemen in de naam van een ionische verbinding zoals deze.
Overgangsmetalen hebben meer aandacht nodig bij het benoemen van ionische verbindingen omdat hun oxidatiegetal (of lading) kan veranderen
Stap 2. Ontdek de metaallading
Als de metaalionen in je verbinding uit groep 3 (of meer) op het periodiek systeem komen, moet je eerst hun lading weten. Het subscriptnummer onder het metaalpaar-anion geeft de lading van het overgangsmetaal aan. Metalen hebben een positieve lading. Dus in dit voorbeeldprobleem kruist u het getal 3 van O3 en schrijf +3 lading op Fe.
- Je kunt ook het tegenovergestelde doen en een lading van -2 op de O schrijven.
- De lading van metaalionen wordt meestal vermeld in examenvragen over scheikunde op het niveau van de middelbare school of de universiteit.
Stap 3. Schrijf de naam van het metaal en voeg zo nodig Romeinse cijfers toe
Lees het periodiek systeem als u de chemische code voor het metaal in het probleem wilt weten. Aangezien de "Fe" in het probleem ijzer is met een lading van +3, kun je Iron(III) schrijven.
Denk eraan om alleen Romeinse cijfers te gebruiken bij het schrijven van de naam van een ionische verbinding, en niet bij het schrijven van de chemische formule
Stap 4. Schrijf de naam van het niet-metaal door het einde te veranderen
Lees het periodiek systeem als u de naam van het anion bent vergeten. Aangezien "O" zuurstof is, kunt u het einde "-gen" verwijderen en vervangen door "-ide" om "oxide" te maken.
Anionen gebruiken altijd de -ide uitgang. De naam van het anion zal dus altijd hetzelfde zijn, ongeacht het metaalpaar in de ionische verbinding
Stap 5. Combineer de namen van de kationen en anionen om de naam van de ionische verbinding te vormen
Dit deel is precies hetzelfde als het schrijven van de naam van een ionische verbinding die geen overgangsmetaal heeft. Combineer eenvoudig de namen van metalen (samen met hun Romeinse cijfers) en niet-metalen om de naam van de ionische verbinding te vormen: Fe2O3 = IJzer(III)oxide.
Stap 6. Gebruik de oude naamgevingsmethode in plaats van Romeinse cijfers
In de oude naamgevingsmethoden hadden namen van overgangsmetalen de uitgangen "o" en "i". Besteed aandacht aan de twee componenten in de verbinding. Als de metallische lading lager is dan de niet-metalen, gebruik dan het achtervoegsel "o", en als de metaallading hoger is, gebruik dan het achtervoegsel "i".
- Fe2+ heeft een lagere lading dan zuurstof (Fe3+ heeft een hogere lading) zodat "Fe" ijzerhoudend wordt. Dus de Fe.-verbinding2+O kan ook worden geschreven als ijzeroxide.
- De termen "veerboot" en "ijzerhoudend" worden gebruikt om te verwijzen naar ferro-ionen omdat het symbool voor ijzer "Fe" is.
Stap 7. Gebruik geen Romeinse cijfers bij het benoemen van verbindingen die zink of zilver bevatten
Twee overgangsmetalen met een vaste lading zijn zink (Zn) en zilver (Ag). Zo kennen metaalladingen in ionische verbindingen bestaande uit zink of zilver geen subscriptnummers toe aan de anionen. Zink is altijd +2 en zilver is altijd +1.
Dit betekent dat u geen Romeinse cijfers hoeft toe te voegen of oude naamgevingsmethoden hoeft te gebruiken om de twee elementen een naam te geven
Methode 3 van 3: Ionische verbindingen een naam geven met polyatomaire ionen
Stap 1. Schrijf de formule voor het polyatomaire ion
Polyatomaire ionische verbindingen hebben meer dan 2 ionen. In de meeste polyatomaire verbindingen is een van de ionen een metaal en de rest een niet-metaal. Lees zoals altijd het periodiek systeem voor de naam van elk ion. Stel dat u aan het volgende samengestelde probleem werkt: FeNH4(DUS4)2.
Stap 2. Ontdek de lading van het metaalion
Eerste SO.-ionen4 heeft een lading van -2. Je kunt ook zien dat er 2 van deze ionen in de verbinding zitten door het cijfer 2 onder de haakjes te schrijven. Dit ion wordt "sulfaat" genoemd omdat het een combinatie is van zuurstof en zwavel. Dus de lading is 2 x -2 = -4. Volgende, NH4, of het ammoniumion heeft een +1 lading. Je kunt zien dat dit ion positief geladen is omdat ammoniak zelf neutraal is, terwijl ammonium 1 extra waterstofmolecuul heeft. (Ammonium wordt zo genoemd omdat het 1 molecule stikstof en 4 moleculen waterstof combineert.) Tel -4 en 1 op, zodat het resultaat -3 is. Dit betekent dat het ijzerion, Fe, een +3 lading moet hebben om deze verbinding neutraal te maken.
- Ionische verbindingen zijn altijd neutraal geladen. Met deze informatie kun je de lading van een metaalion berekenen.
- DUS4 Het heeft een lading van -2 omdat het de 2 waterstofatomen mist die aanwezig zouden zijn in de vorm van zwavelzuur.
Stap 3. Geef het metaalion een naam
U kunt metaalionen een andere naam geven, afhankelijk van of u de oude of nieuwe naamgevingsmethode gebruikt. Dus, om een metaalion te noemen, kun je IJzer(III) of ferri schrijven.
Stap 4. Noteer het niet-metaalion
Lees het periodiek systeem om erachter te komen dat "S" zwavel is. Ammonium is geen element, maar wordt gevormd wanneer 1 stikstofion bindt met 4 waterstofionen. U moet dus "ammonium" en "sulfaat" of "ammoniumsulfaat" schrijven.
"Ammoniak" wordt "ammonium" als het positief geladen is. Ammoniak zelf is neutraal
Stap 5. Combineer de namen van metaal- en niet-metaalionen
Schrijf in dit voorbeeld de naam van de verbinding FeNH4(DUS4)2 als ijzer(III)ammoniumsulfaat.
